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Propriétés de l’acide aminé-base

1, genre libération et le point isoélectrique

Cristallisation des acides aminés en solution aqueuse ou sont essentiellement une forme zwitterionique ou dipolaires des ions. Ce que l'on appelle zwitterionique désigne dans le même acide aminé molécules peuvent libérer un Proton NH3 + ion valinate et COO-ion qui peut accepter un Proton, les acides aminés sont donc amphotère électrolyte.

Le point isoélectrique des acides aminés : acides aminés chargés dépend du pH à des valeurs de l’environnement, en modifiant la valeur de pH peuvent être chargés positivement ou négativement chargée des acides aminés, afin qu’il soit égal au nombre de charges positives et négatives, la charge nette est nulle la zwitterionique. Égal au nombre de charges positives et négatives portées par les valeurs de pH de solution acide aminé de la charge nette est nulle est appelée l’AA

2, la constante de dissociation

Dissociation dans le K1 et K2 ' représentatif sur l’atome de carbone, les constantes de dissociation et NH3 respectivement-COOH. Biochimie, une constante de dissociation est sous certaine détermination des conditions (une certaine concentration et force ionique). Calcul de point isoélectrique par groupes de dissociation moléculaire sur les constantes de dissociation apparentes ont été déterminées.

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